Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2024
IDOYAGA
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
c) $500^{\circ} \mathrm{C}$ y $10 \mathrm{~atm}$
c) $500^{\circ} \mathrm{C}$ y $10 \mathrm{~atm}$
Respuesta
Primero convertimos la temperatura a Kelvin:
Reportar problema
$T(K) = 500^{\circ}C + 273$
$T(K) = 773 K$
La presión ya está en atmósferas, así que no es necesario convertirla.
Aplicamos la ecuación de gases ideales con $n = 1 mol$:
$V = \frac{nRT}{P}$
$V = \frac{1 mol \cdot 0,082 \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 773 K}{10 atm}$
$V = 6,3386 L$
El volumen molar del gas a 500 ºC y 10 atm es de 6,34 litros.