Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

Anterior Siguiente
7. El volumen molar se refiere al espacio que ocupa un mol de gas bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Calcular el volumen molar a:
c) 500∘C500^{\circ} \mathrm{C} y 10  atm10  \mathrm{~atm}

Respuesta

Primero convertimos la temperatura a Kelvin:
T(K)=500∘C+273T(K) = 500^{\circ}C + 273

T(K)=773 KT(K) = 773  K
La presión ya está en atmósferas, así que no es necesario convertirla.
Aplicamos la ecuación de gases ideales con n=1moln = 1 mol:
V=nRTPV = \frac{nRT}{P}

V=1 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅773 K10 atmV = \frac{1  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot 773  K}{10  atm}
V=6,3386LV = 6,3386 L

El volumen molar del gas a 500 ºC y 10 atm es de 6,34 litros.
Reportar problema
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.